摘要：河北省2021年專接本專業(yè)課考試一共有八個(gè)類別，分別是體育、農(nóng)學(xué)、醫(yī)學(xué)、外語(yǔ)、文史、理工、經(jīng)管和藝術(shù)，此次帶來了醫(yī)學(xué)類下設(shè)的藥學(xué)專業(yè)考試大綱，相關(guān)專業(yè)的考生，請(qǐng)查收~
河北省2021年專接本專業(yè)課考試一共有八個(gè)類別，分別是體育、農(nóng)學(xué)、醫(yī)學(xué)、外語(yǔ)、文史、理工、經(jīng)管和藝術(shù)，此次帶來了醫(yī)學(xué)類下設(shè)的藥學(xué)專業(yè)考試大綱，相關(guān)專業(yè)的考生，請(qǐng)查收~
第一部分：無機(jī)化學(xué)
Ⅰ.課程簡(jiǎn)介
一、內(nèi)容概述與要求
《無機(jī)化學(xué)》是藥學(xué)專業(yè)的重要基礎(chǔ)課之一，它的任務(wù)是使學(xué)生掌握物質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)及其變化規(guī)律、化學(xué)平衡理論、重要元素及其化合物的一些化學(xué)反應(yīng)及實(shí)驗(yàn)基本操作技能。無機(jī)化學(xué)的主要內(nèi)容是：三大結(jié)構(gòu)（原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)、配合物結(jié)構(gòu)），四大平衡和有關(guān)計(jì)算（質(zhì)子轉(zhuǎn)移平衡、沉淀溶解平衡、氧化還原平衡、配位平衡），五大分區(qū)（s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)、f區(qū)元素及其化合物）?？己酥攸c(diǎn)是無機(jī)化學(xué)的基本概念、原理和應(yīng)用，包括稀溶液的通性、水溶液中四大平衡（質(zhì)子轉(zhuǎn)移平衡、沉淀溶解平衡、氧化還原平衡以及配位平衡）、化學(xué)反應(yīng)速率、電化學(xué)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)（原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)和配位結(jié)構(gòu)）。難點(diǎn)為：共價(jià)鍵理論、配位化合物理論、Nernst方程式及其應(yīng)用等。
二、考試形式與試卷結(jié)構(gòu)
考試采用閉卷、筆試形式，全卷滿分為150分，考試時(shí)間為75分鐘。試卷包括選擇題、填空題、判斷題、完成反應(yīng)題和計(jì)算題。選擇題是四選一型的單項(xiàng)選擇題；填空題只要求直接填寫結(jié)果，不必寫出計(jì)算過程；計(jì)算題應(yīng)寫出計(jì)算步驟和所用公式。
選擇題、填空題分值合計(jì)為90分，判斷正誤題10分，完成反應(yīng)題10分，計(jì)算題40分。
Ⅱ.知識(shí)要點(diǎn)與考核要求
一、溶液和膠體
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1.溶液組成標(biāo)度的表示方法：物質(zhì)的量和物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量摩爾濃度和摩爾分?jǐn)?shù)、溶液組成標(biāo)度的其它常用表示法。
2.稀溶液的依數(shù)性：溶液的蒸氣壓下降（拉烏爾定律）、溶液的沸點(diǎn)升高與凝固點(diǎn)降低、溶液的滲透壓力。
3.滲透壓力在醫(yī)學(xué)上的意義：滲透濃度、等滲低滲和高滲溶液、晶體滲透壓力和膠體滲透壓力。
4.膠體溶液：表面現(xiàn)象、溶膠的性質(zhì)、膠團(tuán)的結(jié)構(gòu)、溶膠的穩(wěn)定性、高分子化合物溶液、凝膠。
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1.了解高分子溶液和凝膠的基本性質(zhì)，區(qū)分聚沉、鹽析及膠凝。
2.理解溶膠的基本性質(zhì)。
3.掌握溶液濃度的有關(guān)計(jì)算；稀溶液的依數(shù)性及有關(guān)計(jì)算和應(yīng)用；滲透壓力在醫(yī)藥學(xué)方面的意義。
二、電解質(zhì)溶液
（一）知識(shí)要點(diǎn)
1.強(qiáng)電解質(zhì)溶液理論：離子相互作用理論、離子的活度和活度系數(shù)、離子強(qiáng)度。
2.酸堿質(zhì)子理論：酸堿理論的發(fā)展、酸堿質(zhì)子理論（酸堿的定義和酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、酸堿的強(qiáng)度、共軛酸堿對(duì)間Ka和Kb的關(guān)系、溶劑的拉平效應(yīng)和區(qū)分效應(yīng)）。
3.水溶液中的質(zhì)子轉(zhuǎn)移平衡及有關(guān)計(jì)算：水的質(zhì)子自遞作用和溶液的pH、酸堿在水溶液中的質(zhì)子轉(zhuǎn)移平衡及有關(guān)計(jì)算（一元弱酸、弱堿的解離平衡、多元弱酸、弱堿的解離平衡、兩性物質(zhì)的解離平衡、同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng)）。
（二）考核要求
1.了解酸堿理論的發(fā)展過程。
2.理解強(qiáng)電解質(zhì)溶液理論。
3.掌握酸堿質(zhì)子理論；質(zhì)子轉(zhuǎn)移平衡規(guī)律；酸堿溶液pH的基本計(jì)算。
三、緩沖溶液
（一）知識(shí)要點(diǎn)
1.緩沖溶液的基本概念：緩沖作用、緩沖溶液的組成、緩沖系（對(duì)）、緩沖作用機(jī)理。
2.緩沖溶液pH的計(jì)算：緩沖公式、計(jì)算緩沖溶液的pH。
3.緩沖容量：緩沖容量、影響緩沖容量的因素。
4.緩沖溶液的配制及有關(guān)計(jì)算，緩沖溶液在醫(yī)學(xué)上的意義。
（二）考核要求
1.掌握緩沖溶液的有關(guān)計(jì)算及配制方法。
2.理解緩沖溶液的基本概念、緩沖容量及緩沖范圍。
3.了解緩沖溶液在醫(yī)學(xué)上的意義。
四、沉淀溶解平衡
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1.溶度積：溶度積常數(shù)、溶度積和溶解度的相互換算、溶度積規(guī)則、同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng)。
2.沉淀的生成：加入沉淀劑、控制溶液的pH。
3.分步沉淀和沉淀的轉(zhuǎn)化：分步沉淀、沉淀的轉(zhuǎn)化。
4.沉淀的溶解：生成弱電解質(zhì)、氧化還原反應(yīng)、生成配合物。
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1.了解沉淀的溶解方法。
2.理解沉淀的生成與轉(zhuǎn)化。
3.掌握溶度積常數(shù)的意義，溶度積與溶解度的相互換算，溶度積規(guī)則及其應(yīng)用。
五、化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)
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1.化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法：平均速率、瞬時(shí)速率。
2.化學(xué)反應(yīng)速率理論簡(jiǎn)介：有效碰撞理論、過渡狀態(tài)理論。
3.濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響：基元反應(yīng)、質(zhì)量作用定律、反應(yīng)級(jí)數(shù)與反應(yīng)分子數(shù)、具有簡(jiǎn)單級(jí)數(shù)反應(yīng)的特征。
4.溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響：van`t Hoff規(guī)則、阿累尼烏斯方程式及其應(yīng)用。
5.催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響：催化劑與催化作用、生物催化劑。
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1.了解反應(yīng)速率的表示方法及反應(yīng)速率理論；溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響及Arrhenius方程式的有關(guān)應(yīng)用。
2.理解有效碰撞、活化能、活化分子、基元反應(yīng)、反應(yīng)級(jí)數(shù)、半衰期、催化劑及酶催化的特征等基本概念。
3.掌握化學(xué)反應(yīng)速率方程式和質(zhì)量作用定律的含義，一級(jí)、二級(jí)和零級(jí)反應(yīng)速率方程式的特征及有關(guān)計(jì)算。
六、氧化還原與電極電勢(shì)
（一）知識(shí)要點(diǎn)
1.氧化還原反應(yīng)的基本概念：氧化數(shù)、氧化劑、還原劑、氧化還原反應(yīng)式的配平。
2.原電池與電極電勢(shì)：原電池、原電池的組成及其表示、電極電勢(shì)的產(chǎn)生、標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)、標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)表。
3.影響電極電勢(shì)的因素：Nernst方程式、影響電極電勢(shì)的因素及有關(guān)計(jì)算。
4.電極電勢(shì)和電池電動(dòng)勢(shì)的應(yīng)用：判斷氧化劑、還原劑的相對(duì)強(qiáng)弱、判
斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向、判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的順序和限度、電勢(shì)法測(cè)定溶液的pH。
5.元素的電勢(shì)圖：元素的電勢(shì)圖、元素電勢(shì)圖的應(yīng)用。
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1.了解原電池的結(jié)構(gòu)；電極電勢(shì)產(chǎn)生的原因。
2.理解元素的氧化數(shù)、電極電勢(shì)的概念；元素的電勢(shì)圖及其應(yīng)用。
3.掌握能斯特方程式及影響電極電勢(shì)的因素；電極電勢(shì)和電池電動(dòng)勢(shì)的應(yīng)用。
七、原子結(jié)構(gòu)和元素周期表
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1.電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的量子力學(xué)概念：原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)史、電子的波粒二象
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1.共價(jià)鍵和共價(jià)化合物：現(xiàn)代價(jià)鍵理論、鍵參數(shù)、雜化軌道理論、VSEPR理論。
2.分子間的作用力：分子的極性、范德華力、氫鍵。
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1.了解鍵參數(shù)和范德華力
2.理解共價(jià)鍵的形成、特點(diǎn)、類型及其本質(zhì)；氫鍵的概念、特征、類型及它們對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。
3.掌握現(xiàn)代價(jià)鍵理論的要點(diǎn)和σ鍵、л鍵的特征；雜化軌道理論和VSEPR理論的要點(diǎn)和應(yīng)用；分子的極性及范德華力類型。
九、配位化合物
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?。ㄒ唬┲R(shí)要點(diǎn)
1.s區(qū)元素：氫、氫化物；堿金屬、堿土金屬；焰色反應(yīng)；水的硬度；應(yīng)用。
2.p區(qū)元素：鹵素、氧族元素、氮族元素、碳族元素、硼族元素。
3.d區(qū)元素：d區(qū)元素的通性；鉻、鉬；錳；鐵、鈷、鎳；銅、銀、金；鋅、鎘、汞；鉑系元素簡(jiǎn)介。
（二）考核要求
1.了解s、p、d區(qū)元素的應(yīng)用。
2.熟悉s、p、d區(qū)元素的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。
3.掌握s、p、d區(qū)元素及其化合物的基本性質(zhì)、主要化學(xué)反應(yīng)。
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