摘要：河北省2021年專接本專業(yè)課考試一共有八個類別，分別是體育、農學、醫(yī)學、外語、文史、理工、經管和藝術，此次帶來了醫(yī)學類下設的藥學專業(yè)考試大綱，相關專業(yè)的考生，請查收~
河北省2021年專接本專業(yè)課考試一共有八個類別，分別是體育、農學、醫(yī)學、外語、文史、理工、經管和藝術，此次帶來了醫(yī)學類下設的藥學專業(yè)考試大綱，相關專業(yè)的考生，請查收~
第一部分：無機化學
?、?課程簡介
一、內容概述與要求
《無機化學》是藥學專業(yè)的重要基礎課之一，它的任務是使學生掌握物質的基本結構及其變化規(guī)律、化學平衡理論、重要元素及其化合物的一些化學反應及實驗基本操作技能。無機化學的主要內容是：三大結構（原子結構、分子結構、配合物結構），四大平衡和有關計算（質子轉移平衡、沉淀溶解平衡、氧化還原平衡、配位平衡），五大分區(qū)（s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)、f區(qū)元素及其化合物）?？己酥攸c是無機化學的基本概念、原理和應用，包括稀溶液的通性、水溶液中四大平衡（質子轉移平衡、沉淀溶解平衡、氧化還原平衡以及配位平衡）、化學反應速率、電化學、物質結構（原子結構、分子結構和配位結構）。難點為：共價鍵理論、配位化合物理論、Nernst方程式及其應用等。
二、考試形式與試卷結構
考試采用閉卷、筆試形式，全卷滿分為150分，考試時間為75分鐘。試卷包括選擇題、填空題、判斷題、完成反應題和計算題。選擇題是四選一型的單項選擇題；填空題只要求直接填寫結果，不必寫出計算過程；計算題應寫出計算步驟和所用公式。
選擇題、填空題分值合計為90分，判斷正誤題10分，完成反應題10分，計算題40分。
?、?知識要點與考核要求
一、溶液和膠體
?。ㄒ唬┲R要點
1.溶液組成標度的表示方法：物質的量和物質的量濃度、質量摩爾濃度和摩爾分數(shù)、溶液組成標度的其它常用表示法。
2.稀溶液的依數(shù)性：溶液的蒸氣壓下降（拉烏爾定律）、溶液的沸點升高與凝固點降低、溶液的滲透壓力。
3.滲透壓力在醫(yī)學上的意義：滲透濃度、等滲低滲和高滲溶液、晶體滲透壓力和膠體滲透壓力。
4.膠體溶液：表面現(xiàn)象、溶膠的性質、膠團的結構、溶膠的穩(wěn)定性、高分子化合物溶液、凝膠。
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1.了解高分子溶液和凝膠的基本性質，區(qū)分聚沉、鹽析及膠凝。
2.理解溶膠的基本性質。
3.掌握溶液濃度的有關計算；稀溶液的依數(shù)性及有關計算和應用；滲透壓力在醫(yī)藥學方面的意義。
二、電解質溶液
（一）知識要點
1.強電解質溶液理論：離子相互作用理論、離子的活度和活度系數(shù)、離子強度。
2.酸堿質子理論：酸堿理論的發(fā)展、酸堿質子理論（酸堿的定義和酸堿反應的實質、酸堿的強度、共軛酸堿對間Ka和Kb的關系、溶劑的拉平效應和區(qū)分效應）。
3.水溶液中的質子轉移平衡及有關計算：水的質子自遞作用和溶液的pH、酸堿在水溶液中的質子轉移平衡及有關計算（一元弱酸、弱堿的解離平衡、多元弱酸、弱堿的解離平衡、兩性物質的解離平衡、同離子效應和鹽效應）。
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1.了解酸堿理論的發(fā)展過程。
2.理解強電解質溶液理論。
3.掌握酸堿質子理論；質子轉移平衡規(guī)律；酸堿溶液pH的基本計算。
三、緩沖溶液
（一）知識要點
1.緩沖溶液的基本概念：緩沖作用、緩沖溶液的組成、緩沖系（對）、緩沖作用機理。
2.緩沖溶液pH的計算：緩沖公式、計算緩沖溶液的pH。
3.緩沖容量：緩沖容量、影響緩沖容量的因素。
4.緩沖溶液的配制及有關計算，緩沖溶液在醫(yī)學上的意義。
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1.掌握緩沖溶液的有關計算及配制方法。
2.理解緩沖溶液的基本概念、緩沖容量及緩沖范圍。
3.了解緩沖溶液在醫(yī)學上的意義。
四、沉淀溶解平衡
?。ㄒ唬┲R要點
1.溶度積：溶度積常數(shù)、溶度積和溶解度的相互換算、溶度積規(guī)則、同離子效應和鹽效應。
2.沉淀的生成：加入沉淀劑、控制溶液的pH。
3.分步沉淀和沉淀的轉化：分步沉淀、沉淀的轉化。
4.沉淀的溶解：生成弱電解質、氧化還原反應、生成配合物。
（二）考核要求
1.了解沉淀的溶解方法。
2.理解沉淀的生成與轉化。
3.掌握溶度積常數(shù)的意義，溶度積與溶解度的相互換算，溶度積規(guī)則及其應用。
五、化學動力學基礎
（一）知識要點
1.化學反應速率的表示方法：平均速率、瞬時速率。
2.化學反應速率理論簡介：有效碰撞理論、過渡狀態(tài)理論。
3.濃度對反應速率的影響：基元反應、質量作用定律、反應級數(shù)與反應分子數(shù)、具有簡單級數(shù)反應的特征。
4.溫度對反應速率的影響：van`t Hoff規(guī)則、阿累尼烏斯方程式及其應用。
5.催化劑對反應速率的影響：催化劑與催化作用、生物催化劑。
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1.了解反應速率的表示方法及反應速率理論；溫度對化學反應速率的影響及Arrhenius方程式的有關應用。
2.理解有效碰撞、活化能、活化分子、基元反應、反應級數(shù)、半衰期、催化劑及酶催化的特征等基本概念。
3.掌握化學反應速率方程式和質量作用定律的含義，一級、二級和零級反應速率方程式的特征及有關計算。
六、氧化還原與電極電勢
?。ㄒ唬┲R要點
1.氧化還原反應的基本概念：氧化數(shù)、氧化劑、還原劑、氧化還原反應式的配平。
2.原電池與電極電勢：原電池、原電池的組成及其表示、電極電勢的產生、標準電極電勢、標準電極電勢表。
3.影響電極電勢的因素：Nernst方程式、影響電極電勢的因素及有關計算。
4.電極電勢和電池電動勢的應用：判斷氧化劑、還原劑的相對強弱、判
斷氧化還原反應進行的方向、判斷氧化還原反應進行的順序和限度、電勢法測定溶液的pH。
5.元素的電勢圖：元素的電勢圖、元素電勢圖的應用。
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1.了解原電池的結構；電極電勢產生的原因。
2.理解元素的氧化數(shù)、電極電勢的概念；元素的電勢圖及其應用。
3.掌握能斯特方程式及影響電極電勢的因素；電極電勢和電池電動勢的應用。
七、原子結構和元素周期表
?。ㄒ唬┲R要點
1.電子運動狀態(tài)的量子力學概念：原子結構的認識史、電子的波粒二象
?。ㄒ唬┲R要點
1.共價鍵和共價化合物：現(xiàn)代價鍵理論、鍵參數(shù)、雜化軌道理論、VSEPR理論。
2.分子間的作用力：分子的極性、范德華力、氫鍵。
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1.了解鍵參數(shù)和范德華力
2.理解共價鍵的形成、特點、類型及其本質；氫鍵的概念、特征、類型及它們對物質性質的影響。
3.掌握現(xiàn)代價鍵理論的要點和σ鍵、л鍵的特征；雜化軌道理論和VSEPR理論的要點和應用；分子的極性及范德華力類型。
九、配位化合物
（一）知識要點
?。ㄒ唬┲R要點
1.s區(qū)元素：氫、氫化物；堿金屬、堿土金屬；焰色反應；水的硬度；應用。
2.p區(qū)元素：鹵素、氧族元素、氮族元素、碳族元素、硼族元素。
3.d區(qū)元素：d區(qū)元素的通性；鉻、鉬；錳；鐵、鈷、鎳；銅、銀、金；鋅、鎘、汞；鉑系元素簡介。
?。ǘ┛己艘?
1.了解s、p、d區(qū)元素的應用。
2.熟悉s、p、d區(qū)元素的結構特點。
3.掌握s、p、d區(qū)元素及其化合物的基本性質、主要化學反應。
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河北專接本藥學專業(yè)考綱的全文詳情。
