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云南省普高專升本公共課《公共化學(xué)》考試大綱

發(fā)布時(shí)間:2018/01/24 16:49:38 來源:易學(xué)仕專升本網(wǎng) 閱讀量:2846

摘要:考試形式: 考試采用局域網(wǎng)計(jì)算機(jī)化考試(機(jī)考)。0 p7 @. r0 r5 g2 j1 S 滿分:150分(單科成績(jī))。 考試時(shí)間:120分鐘。 試題難易程度分布 較易試題 約占50% 中等試題 約占30% 較難試題 約占20% 題型及題

考試形式:
考試采用局域網(wǎng)計(jì)算機(jī)化考試(機(jī)考)。0 p7 @. r0 r5 g2 j1 S
滿分:150分(單科成績(jī))。
考試時(shí)間:120分鐘。

 

試題難易程度分布

較易試題         約占50%

中等試題         約占30%

較難試題         約占20%

 

題型及題型分值分布

單選題:約占30%  

填空題:約占20%

取消:簡(jiǎn)答題或判斷題:約占20%

      計(jì)算題:約占30%

變更:從2015年開始,考試采用局域網(wǎng)計(jì)算機(jī)化考試(機(jī)考)。

 

內(nèi)容比例

第一部分 氣體和溶液:約5分

第二部分 化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ):約10分

第三部分 化學(xué)平衡:約10分

第四部分 解離平衡與沉淀溶解平衡:約30分

第五部分 氧化還原反應(yīng):約30分

第六部分 配位平衡:約15分

第七部分 定量分析的基本知識(shí):約15分

第八部分 酸堿滴定法:約25分

第九部分 配位滴定法:約5分

第十都分 氧化還原滴定法:約5分

 

考試內(nèi)容和要求

1.了解氣體和溶液的基本概念。牢固掌握理想氣體狀態(tài)方程、道爾頓分壓定律及其應(yīng)用,掌握溶液的濃度表示法。理解稀溶液的依數(shù)性及其應(yīng)用。

2.能應(yīng)用化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)解釋無機(jī)化學(xué)的一些現(xiàn)象。了解熱力學(xué)能、焓、熵和吉布斯自由能等狀態(tài)函數(shù)的概念,理解熱力學(xué)第一、二、三定律的基本大容,掌握化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變的各種計(jì)算方法,掌握化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯自由能變的計(jì)算方法,會(huì)用吉布斯自由能變判斷化學(xué)反應(yīng)的方向,并了解溫度對(duì)吉布斯自由能變的影響。

3.了解經(jīng)驗(yàn)平衡常數(shù)、標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)之間的區(qū)別,掌握不同類型反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)表達(dá)式的書寫及應(yīng)用,掌握標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與標(biāo)準(zhǔn)吉布斯自由能變的關(guān)系,并能判斷化學(xué)平衡的移動(dòng)。掌握有關(guān)化學(xué)平衡的定量計(jì)算。

4.學(xué)習(xí)解離平衡與沉淀溶解平衡的原理與知識(shí)。了解酸堿質(zhì)子理論和水的解離平衡,熟悉共軛酸堿對(duì)   的關(guān)系,掌握弱電解質(zhì)弱酸、弱堿(含一元和二元)解離平衡的計(jì)算,理解同離子效應(yīng)的作用,掌握緩沖溶液的原理,緩沖溶液pH的計(jì)算、選擇和配制,了解沉淀溶解平衡的特點(diǎn),掌握溶度積規(guī)則的應(yīng)用和計(jì)算,分布沉淀的原理,沉淀溶解與轉(zhuǎn)化。

5.學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)。掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念,掌握用離子電子法配平氧化還原反應(yīng)方程,理解電極電勢(shì)概念,掌握原電池符號(hào)的表示、原電池中半反應(yīng)和總反應(yīng)的書寫,能用能斯特方程進(jìn)行相關(guān)計(jì)算,掌握電極電勢(shì)的應(yīng)用,了解原電池電動(dòng)勢(shì)與吉布斯自白能變的關(guān)系。了解元素電勢(shì)圖及其應(yīng)用。

6.掌握配合物的組成、命名,能利用配合物的積累穩(wěn)定常數(shù)進(jìn)行配合物穩(wěn)定性的判斷,熟悉影啊配位平衡的因素及有關(guān)計(jì)算,了解鰲合物的一般性質(zhì)(配合物的價(jià)健理論不考)。

7.學(xué)習(xí)定量分析的基本知識(shí)。了解定量分析的任務(wù)和一般步驟,熟悉誤差的來源和分類以及系統(tǒng)誤差和偶然誤差的減免方法。掌握有效數(shù)字的運(yùn)算和使用,掌握可疑值的取舍(Q檢驗(yàn)法)。掌握滴定分析的基本概念化學(xué)計(jì)量點(diǎn)、指示劑、終點(diǎn)等,拿握標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的表示方法,掌握標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制、標(biāo)定,能對(duì)滴定分析的結(jié)果進(jìn)行計(jì)算。

8.了解酸堿定法中酸堿指示劑的變色原理以及變色范圍,掌握強(qiáng)酸(堿)的滴定,一元弱酸(堿)的滴定,多元酸(堿)的滴定曲線的繪制、酸堿指示劑的選擇,熟悉影響突躍范圍的因素,掌握酸堿滴定的可行性的判斷。

9.了解配位滴定法中EDTA的解離平衡及EDTA形成的配合物的特點(diǎn)以及酸效應(yīng)和配位效應(yīng),掌握金屬指示劑的變色原理,指示劑的封閉和僵化現(xiàn)象,熟悉提高配位滴定選擇性的方法。

10.了解氧化還原滴定法常用的滴定方法:高錳酸鉀法、重鉻酸鉀法和碘量法的基本原理。

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